Què és el pendent del pH-metre
La inclinació del mesurador de pH és utilitzada pel mesurador de pH per convertir el senyal de mil·livolts de l'elèctrode en un valor de pH. Es refereix a la diferència de tensió mesurada amb diferents buffers, dividida per la diferència pl del buffer. El pendent del pH-metre es calcula segons l'equació de Nernst. Generalment, la balança no apareix fins que es calibra el pendent. El pendent és un indicador important per determinar si s'esgota la vida útil de l'elèctrode. En general, hi ha tres nivells de vida de l'elèctrode. El pendent d'un elèctrode nou després del calibratge és entre el 95 i el 105 per cent. Si el pendent és inferior a 90, es recomana substituir l'elèctrode, en cas contrari afectarà la seva precisió de mesura. Solució de calibratge de pH per a la calibració del mesurador de pH. El càlcul del pendent està relacionat amb l'elèctrode que mesura el potencial de la solució que heu preparat. Per a les tres solucions tampó estàndard, se solen seleccionar dues per al calibratge. Si les tres solucions tampó estan implicades en el calibratge, el pendent serà diferent en conseqüència.
Un mesurador de pH és un instrument utilitzat per mesurar el valor de pH d'una solució. El mesurador de pH funciona segons el principi d'una bateria galvànica. La força electromotriu entre els dos elèctrodes de la bateria galvànica es basa en la llei de Nernst, que està relacionada no només amb les propietats dels mateixos elèctrodes, sinó també amb la concentració d'ions d'hidrogen a la solució. Hi ha una relació corresponent entre la força electromotriu de la bateria primària i la concentració d'ions d'hidrogen, i el logaritme negatiu de la concentració d'ions d'hidrogen és el valor del pH. Un mesurador de pH és un instrument analític comú àmpliament utilitzat en l'agricultura, la protecció del medi ambient i la indústria. El pH del sòl és una de les propietats bàsiques importants del sòl. En el procés de determinació del pH, s'han de tenir en compte factors com la temperatura i la força iònica de la solució a provar.
Què és el pH? pH és una abreviatura de la paraula llatina "Pondus hydrogenii" (Pondus=pressió, pressió hidrogen=hidrogen), que s'utilitza per mesurar l'activitat dels ions d'hidrogen en una substància. Aquesta activitat està directament relacionada amb l'acidesa, neutralitat i alcalinitat de la solució aquosa. L'aigua és químicament neutra, però no està exempta d'ions. Fins i tot l'aigua químicament pura està lleugerament dissociada: en sentit estricte, els nuclis d'hidrogen no existeixen en estat lliure abans de la hidratació amb molècules d'aigua.
H2O més H2O=H3O més més OHˉ, ja que la concentració d'ió hidroni (H3O més ) es tracta com la concentració d'ió hidrogen (H més ), la fórmula anterior es pot simplificar a la següent forma comuna: H2O{ {6}}H més més OHˉ
L'ió d'hidrogen positiu aquí s'expressa com "H més ió" o "nucli d'hidrogen" en química. Els nuclis d'hidroni es denominen "ions hidroni". Els ions hidròxid negatius s'anomenen "ions hidròxid".
Utilitzant la llei de l'acció de la massa, es pot trobar una constant d'equilibri per a la dissociació de l'aigua pura:
K=H3O més ×OH-————H2O
Com que només es dissocia una petita quantitat d'aigua, la concentració molar en massa d'aigua és en realitat una constant i hi ha una constant d'equilibri K per obtenir el producte iònic KW de l'aigua.
KW=K×H2O KW= H3O més ·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l (25 graus)
És a dir, hi ha 10-7 mols d'H3O més ions i 10-7 mols d'ions OHˉ en un litre d'aigua pura a 25 graus.
En una solució neutra, les concentracions d'ions d'hidrogen H més i d'ions hidròxid OHˉ són tots dos 10-7mol/l. M'agrada:
Si hi ha un excés d'ions d'hidrogen H més , la solució és àcida. Un àcid és una substància que pot dissociar ions d'hidrogen H plus en una solució aquosa. De la mateixa manera, si els ions OH s'alliberen, aleshores la solució és alcalina. Per tant, amb el valor H més n'hi ha prou per indicar les característiques de la solució, tant si és àcida com alcalina. Per tal d'evitar el càlcul de l'exponent de potència negativa d'aquesta concentració molecular, el biòleg Soernsen va suggerir el 1909 que aquests valors inconvenients es substituïen per logaritmes i es defineixin com a "valors de pH". La definició matemàtica del pH és el logaritme negatiu comú de la concentració d'ions hidrogen. És a dir, pH=-log[H més ].
