Què és l'elèctrode de vidre del mesurador de pH:
Consisteix en vareta de suport de vidre, membrana de vidre, solució de referència interna, elèctrode de referència intern, tapa d'elèctrode, cables, etc. Suport de vidre; membrana de vidre: composta per una membrana de vidre que és sensible als ions d'hidrogen i està composta per ingredients especials. La membrana de vidre té generalment la forma d'un bulb; el bulb s'omple amb una solució interna de referència (una solució mixta de fosfat neutre i clorur de potassi); un elèctrode de referència intern (normalment un elèctrode de plata/clorur de plata) s'insereix i segella amb una tapa d'elèctrode Traieu el cable i instal·leu l'endoll per convertir-lo en un elèctrode indicador de pH. L'elèctrode indicador més utilitzat al mercat és l'elèctrode de pH de vidre 231.
La part clau de l'elèctrode de vidre és una pel·lícula de vidre esfèrica hemisfèrica connectada a l'extrem inferior del tub de vidre i feta de vidre especial (la seva composició: les fraccions de massa de SiO2, Na2O i CaO són 0.72, { {4}}.22 i 0.06 respectivament), amb un gruix de pel·lícula de 50 μm. Una bola de pel·lícula de vidre s'omple amb una certa concentració de solució d'HCl (generalment 0,1 mol²dm-3 HCI) i s'insereix un cable de plata cobert amb una fina capa d'AgCl a la solució d'HCl i després es connecta amb un cable a formen un elèctrode de vidre.
Quan l'elèctrode de vidre està submergit a la solució que es vol mesurar, els costats interior i exterior de la pel·lícula de vidre s'inflen a causa de l'absorció d'aigua per formar dues capes de gel d'hidratació extremadament primes, mentre que el mig encara és una capa de vidre sec. Quan es mesura el pH, l'intercanvi d'ions es produirà a la interfície entre l'exterior de la membrana de vidre i la solució de pH a mesurar, i els ions H+ entraran i sortiran; de la mateixa manera, també es produirà la interfície entre l'interior de la membrana de vidre i la solució de 0.1mol²dm-3 HCI dins de la membrana. En l'intercanvi iònic, també entren i surten ions H+. A causa de la diferència de concentració d'ions H + a la solució a banda i banda de la membrana de vidre i la influència de la difusió d'ions a la capa de gel d'hidratació de la membrana de vidre, s'estableix gradualment una diferència de potencial relativament estable entre les dues interfícies de fase a l'exterior. de la membrana i l'interior de la membrana, que s'anomena potencial de membrana. Com que C (H+) a la solució d'HCl a l'interior de la membrana=0.1mol²dm-3, és un valor constant. Quan la situació de difusió iònica a la membrana de vidre és estable, el seu impacte en el potencial de membrana també és un valor constant, de manera que el potencial de membrana només depèn de l'exterior de la membrana. La concentració d'H+ (C(H+)) a la solució de pH a mesurar. Després de combinar el potencial de membrana amb el potencial de l'elèctrode AgCl-Ag, s'obté el potencial de l'elèctrode de l'elèctrode de vidre: φ elèctrode de vidre=φ0 elèctrode de vidre + (2,30 3RT/2F) ³lg [C (H+)] / C0] 2;
