Resum de les causes de la inestabilitat digital del metre de pH
1. Comproveu si els elèctrodes estan danyats;
2. Hauria de ser perquè l'elèctrode s'ha utilitzat massa temps. Primer, calibreu -lo per veure si és efectiu;
3. Podeu provar de remullar la sonda en una solució de 2,5 mmol/L KCL;
5. Netegeu la bola de vidre, és possible que alguna matèria orgànica s’hi hagi adherit amb el pas del temps, fent que la reacció sigui insensible;
5. Hi ha un equilibri químic en aigua ~ co 2+ H2O → H ++ HCO 3-. A causa de la feble alcalinitat d’aigua pura o d’aigua superficial, aquest equilibri es desplaça cap a la direcció de reacció positiva, donant lloc a un augment continu del pH. Personalment, crec que aquest és el cas;
6. Afegir sals neutres (com KCl) com a reguladors de la força iònica a la mostra d’aigua provada pot canviar la força total d’ions en la solució, augmentar la conductivitat i fer que la mesura sigui ràpida i estable. Aquest mètode s’especifica a l’estàndard nacional GB/T6p 0 4. 3-93, que afirma: "Per reduir la influència del potencial de contacte líquid i aconseguir ràpidament l'estabilitat quan es mesura mostres d'aigua, una gota de neutral 0. Tot i que aquest mètode canvia fins a cert punt la força d’ions en la mostra d’aigua, s’ha demostrat experimentalment que aquest canvi només canvia el valor de pH aproximadament 0,01ph, cosa que és completament acceptable. Tanmateix, quan s’utilitza aquest mètode, és important tenir en compte que la solució KCL afegida no ha de contenir cap impureses alcalines o àcides. Per tant, el reactiu KCL ha de ser d’alta puresa i la qualitat de l’aigua de la solució preparada també hauria de ser d’alta qualitat de l’aigua neutra de la puresa;
7. Durant la mesura, el CO2 s’absorbeix i el pH continua augmentant;
8. El principi de mesurar el valor de pH amb un mesurador és inserir un elèctrode format per un elèctrode indicador i un elèctrode de referència en una solució per formar una bateria primària. A temperatura ambient (25 graus), cada unitat de valor de pH equival a un canvi de força electromotriu de 59,1 mV, que està directament representada per la lectura de pH de l’instrument. La diferència de temperatura és compensada per un dispositiu de l'instrument. Com que l’aigua pura té molt pocs ions i no pot formar una bateria primària estable, s’afegeixen sals neutres (com KCl) a la mostra d’aigua provada com a reguladors de la força d’ions per canviar la resistència total d’ions en la solució, augmentar la conductivitat i fer que la mesura sigui ràpida i estable;
9. La lectura del mesurador de pH és inestable: si la solució mesurada és àcida, utilitzeu un tampó de pH 4 per corregir la inclinació i si la solució mesurada és alcalina, utilitzeu un tampó de pH 9 per corregir la inclinació. Com més a prop del pH de la solució amb ajust de pendent és al valor de pH de la solució mesurada, millor;
10. Pot ser degut a un mal contacte;
