Un resum dels principis, l'ús i el coneixement del calibratge del rendiment dels mesuradors de pH!
El mesurador de pH és un dels instruments i equips més utilitzats, utilitzat principalment per mesurar amb precisió l'acidesa i l'alcalinitat del medi líquid, amb l'elèctrode selectiu d'ions corresponent també pot mesurar el valor mV del potencial de l'elèctrode iònic, el mesurador de pH s'utilitza àmpliament en indústria, agricultura, investigació científica, protecció del medi ambient i altres camps, persones segons les necessitats de la producció i la vida, la investigació científica i la producció d'una sèrie de models de mesurador d'acidesa.
Segons la precisió de la mesura es pot dividir en {{0}}.2 nivell, 0.1 nivell, 0.01 nivell o una precisió superior.
Segons el volum de l'instrument, es pot dividir en tipus de ploma (mini), portàtil, d'escriptori i monitorització i mesurament continus del tipus en línia.
El nivell actual de desenvolupament de la Xina i el nivell avançat del món hi ha una distància, que és més avançada és el mesurador de pH tipus Mettler - Toledo de Suïssa, la seva economia i comoditat, precisió de ± 0.01pH, es pot compensar automàticament per la temperatura .
Principi i estructura del pH-metre
1. pH metre
El mesurador de pH (acidesa) és un mètode potenciomètric per determinar l'activitat de H + en un instrument de solució. El pH-metre s'utilitza per mesurar el valor d'un mètode per expressar l'acidesa de la solució, utilitza el logaritme negatiu de la concentració d'ions H + a la solució per indicar que: pH=ー lg [H +] .
El pH-metre que fem servir està format per dues parts: el mesurador i l'elèctrode. En la mesura real, l'elèctrode es submergeix a la solució a mesurar, la concentració d'ions H + a la solució es converteix en senyal de tensió en mil·livolts, mesurador d'entrada. El mesurador amplificarà el senyal i després de la conversió logarítmica a pH, i després el mesurador de nivell de mil·livolts mostrarà el pH.
El mesurador de pH utilitza un elèctrode de vidre com a elèctrode de mesura i un elèctrode de calomel com a elèctrode de referència. Els canvis en la concentració d'ions d'hidrogen causats per canvis en el potencial de l'elèctrode de vidre, que donen lloc a canvis en el potencial entre el seu elèctrode i l'elèctrode de calomel, haurien de ser coherents amb la fórmula (2-6).
E=E0-2.3026RT/F...........(2-6)
En la fórmula:
E un potencial elèctric, mV;
E0 un potencial elèctric estàndard d'elèctrode, mV;
R una constant de gas molar;
T a temperatura absoluta Kelvin;
F una constant de Faraday.
A partir de la fórmula (2-6) es pot veure en la mesura del pH, la temperatura també és un factor important, en la mesura s'ha de prestar atenció al canvi de temperatura i tenir-lo en compte. Els elèctrodes de pH utilitzats actualment per a elèctrodes compostos, els elèctrodes de vidre s'han combinat amb l'elèctrode de calomel.
2. elèctrode de pH
L'elèctrode és una part indispensable de la composició del mesurador de pH. La mesura del pH es fa mitjançant la mesura d'elèctrodes, elèctrode de referència compost per una bateria química per completar.
