Causes d'enverinament de l'elèctrode del mesurador de pH
Per als elèctrodes de mesura de pH de referència de flux, la formació de canals elèctrics depèn de la pressió microosmòtica de l'electròlit a l'elèctrode, cosa que permet que l'electròlit penetri a la solució de mesura. Quan la pressió o concentració mitjana és alta, el canal de rehidratació no és suau, o hi ha bombolles, etc., pot dificultar l'extravasació de l'electròlit i augmentar la resistència al mig del camí elèctric. Si el medi penetra a l'inrevés a l'elèctrode del mesurador de pH, contaminarà el pont de sal o fins i tot pot reaccionar químicament amb l'electròlit o l'elèctrode intern (per exemple, sulfur d'AgCl → Ag2S) per enverinar l'elèctrode.
En un medi fortament oxidant, la pèrdua de substàncies alcalines (principalment cations monovalents) a la membrana de vidre sensible danyarà la capa d'hidratació i provocarà una intoxicació de l'elèctrode del mesurador de pH. Es poden utilitzar elèctrodes pH-metre resistents a l'àcid. Les mesures especials del procés (fórmula especial d'addició d'ions) utilitzades en el procés de fabricació milloren la capacitat de la membrana de vidre de resistir l'acidosi. Al mateix temps, el potencial zero de l'elèctrode correspon al pH0=2, de manera que el rang àcid es corregeix.
L'elèctrode del mesurador de pH no té una bona relació lineal fora de pH 2 a pH 9. És fàcil formar una gran quantitat d'ions hidroni H3O en solucions fortament àcides, fent que el nombre d'H a la superfície de l'elèctrode de pH mesurador disminuir relativament i augmentar el valor del pH. El Na en un medi alcalí fort també participarà en el procés d'intercanvi entre H a la solució i H a la capa d'hidratació de l'elèctrode, fent que augmenti el potencial de l'elèctrode del mesurador de pH i que el valor del pH sigui baix.
Un mesurador de pH, o mesurador d'acidesa, és un instrument utilitzat per mesurar el pH d'una solució. Utilitza les propietats electroquímiques de la solució per mesurar la concentració d'ions hidrogen per determinar el pH de la solució. El logaritme negatiu de la concentració d'ions hidrogen s'anomena pH. Normalment, el valor de pH és de 0 a 14. El valor de pH de l'aigua neutra a 25 graus és 7. Una solució amb un valor de pH inferior a 7 és àcida, i una solució amb un valor de pH superior a 7 és alcalina. La temperatura té una gran influència en el coeficient d'ionització de l'aigua, fent que el punt neutre del valor del pH canviï amb la temperatura. El principi de la mesura del pH-metre és utilitzar l'anàlisi potenciomètrica per establir la relació entre l'activitat iònica i la força electromotriu i mesurar el valor del pH mesurant el corrent de la bateria original.
