Anàlisi de les causes dels valors de mesura de pH inestables
1. Comproveu si els elèctrodes estan danyats;
2. Hauria de ser perquè l'elèctrode s'ha utilitzat durant massa temps. Primer, calibra-ho per veure si és efectiu;
3. Podeu provar de posar la sonda en remull en una solució KCL de 2,5 Mmol/L;
4. Netegeu la bola de vidre, és possible que alguna matèria orgànica s'hi hagi adherit al llarg del temps, provocant que la reacció sigui insensible;
5. Hi ha un equilibri químic a l'aigua~CO2+H2O → H++HCO3-. A causa de la feble alcalinitat de l'aigua pura o superficial, aquest equilibri es desplaça cap a la direcció de reacció positiva, donant lloc a un augment continu del pH. Personalment, crec que és així;
6. L'addició de sals neutres (com ara Kcl) com a reguladors de força iònica a la mostra d'aigua provada pot canviar la força iònica total de la solució, augmentar la conductivitat i fer que la mesura sigui ràpida i estable. Aquest mètode s'especifica a l'estàndard nacional GB/T6P04.3-93, que diu: "Per tal de reduir la influència del potencial de contacte amb líquids i aconseguir ràpidament estabilitat en mesurar mostres d'aigua, un {{ {7}}S'afegeix una solució de 0,1 mol/LKCL a cada 50 ml de mostra d'aigua". Tot i que aquest mètode canvia la força dels ions a la mostra d'aigua fins a cert punt, s'ha demostrat experimentalment que aquest canvi només canvia el valor del pH en uns 0,01 PH, cosa que és completament acceptable. Tanmateix, quan s'utilitza aquest mètode, és important tenir en compte que la solució de Kcl afegida no ha de contenir impureses alcalines o àcides. Per tant, el reactiu Kcl ha de ser d'alta puresa i la qualitat de l'aigua de la solució preparada també ha de ser d'alta puresa neutra;
7. Durant la mesura, s'absorbeix CO2 i el pH continua augmentant;
8. El principi de mesurar el valor del pH amb un pH-metre és inserir un elèctrode format per un elèctrode indicador i un elèctrode de referència en una solució per formar una bateria primària. A temperatura ambient (25 graus), cada unitat de valor de pH és equivalent a un canvi de força electromotriu de 59,1 mv, que s'expressa directament com la lectura de pH a l'instrument. La diferència de temperatura es compensa amb un dispositiu de l'instrument. Com que l'aigua pura té molt pocs ions i no pot formar una bateria primària estable, s'afegeixen sals neutres (com ara KCl) a la mostra d'aigua mesurada com a reguladors de força iònica per canviar la força total dels ions a la solució, augmentar la conductivitat i fer la mesura. ràpid i estable;
9. La lectura del pHmetre és inestable: si la solució mesurada és àcida, utilitzeu un tampó de pH 4 per corregir el pendent, i si la solució mesurada és alcalina, utilitzeu un tampó de pH 9 per corregir el pendent. Com més proper sigui el pH de la solució utilitzada per ajustar el pendent del pH de la solució mesurada, millor;
10. Pot ser degut a un mal contacte;
11. Si el pH-metre tremola lleugerament, la lectura també canviarà;
12. No hauria de ser per l'elèctrode, crec que és perquè el teu elèctrode s'ha assecat. Podeu fer una ullada vosaltres mateixos. En general, hi ha un petit forat a l'elèctrode i s'ha d'omplir amb 3mol/LKCL per arreglar-lo;
13. El valor de pH inestable dels elèctrodes durant l'ús no està relacionat bàsicament amb el calibratge. Està relacionat amb les fluctuacions de la tensió de la font d'alimentació, el rendiment de l'elèctrode, el cable guia de l'elèctrode, el contacte de l'endoll de l'elèctrode, la temperatura de la solució mesurada, etc. En calibrar, si la solució mesurada és propera a l'àcida, utilitzeu el posicionament "6" i si ho fa. és alcalí, utilitzeu el posicionament "9". Els dos no es poden triar arbitràriament;
14. Hauria de ser un problema amb l'elèctrode, activeu-lo abans d'utilitzar-lo. I independentment de si l'elèctrode s'utilitza o no, s'eliminarà en un any. Mesura la solució àcida esbiaixada i calibra-la amb solucions tampó properes a 4 i 7; Per a les solucions alcalines, s'han d'utilitzar solucions tampó de 7 i 10 per al calibratge;
15. És estrany que el pH de l'aigua pura es pugui mesurar directament amb un pH-metre. En primer lloc, entengueu el principi de mesura del pH-metre: mostra la lectura pel moviment direccional dels ions a l'aigua sota l'acció d'un elèctrode per formar un corrent elèctric. Si hi ha massa pocs ions a l'aigua pura i la velocitat d'electròlisi és baixa, com pot ser estable la mesura?
16. Pot ser degut a un mal contacte, una solució d'immersió de l'elèctrode insuficient (solució KCL 3MOL/L) o una immersió incompleta de l'elèctrode a la solució d'immersió de l'elèctrode. A més, és possible que l'elèctrode hagi envellit o s'hagi de substituir;
17. Crec que està relacionat amb la temperatura ambient. Quan la temperatura és massa baixa o l'aire flueix ràpidament, pot afectar el pH-metre. És important mantenir una temperatura ambient estable i tancar les portes i finestres en mesurar;
18. Si es mesura aigua pura, la inestabilitat és normal. Originalment, conté menys ions, una capacitat d'amortiment feble i el medi ambient hi té un impacte significatiu. En general, un valor relativament estable és suficient.
