Quina és la inclinació d'un pH-metre?
La pendent del mesurador de pH és utilitzada pel mesurador de pH per convertir el senyal de mil·livolts de l'elèctrode en un valor de pH. S'obté dividint la diferència de tensió mesurada amb diferents buffers per la diferència de buffer pl. El pendent del pH-metre es calcula a partir de l'equació de Nernst. Generalment, el pendent no apareix fins que la balança està calibrada. El pendent és un criteri per determinar si s'ha esgotat la vida útil de l'elèctrode.
Indicadors de necessitat. En general, hi ha tres nivells de vida de l'elèctrode. Després del calibratge, el pendent del nou elèctrode està entre el 95% i el 105%. Si el pendent és inferior a 90, es recomana substituir l'elèctrode, en cas contrari afectarà la seva precisió de mesura. Solució de calibratge de pH per a la calibració del mesurador de pH. El càlcul del pendent està relacionat amb l'elèctrode que mesura el potencial de la solució que prepareu. Hi ha tres buffers estàndard. Quan es calibra, normalment n'hi ha prou amb dos. Si tots tres estan implicats en el calibratge, els pendents seran diferents en conseqüència.
El mesurador de pH es refereix a un instrument utilitzat per mesurar el valor de pH d'una solució. El mesurador de pH funciona segons el principi d'una bateria primària. La força electromotriu entre els dos elèctrodes de la bateria primària es basa en la llei de Nernst, que està relacionada tant amb les propietats dels elèctrodes com amb la concentració d'ions d'hidrogen a la solució. Hi ha una relació corresponent entre la força electromotriu de la bateria primària i la concentració d'ions d'hidrogen. El logaritme negatiu de la concentració d'ions hidrogen és el valor del pH. El mesurador de pH és un instrument analític comú àmpliament utilitzat en agricultura, protecció del medi ambient, indústria i altres camps. El pH del sòl és una de les propietats bàsiques més importants del sòl. S'han de tenir en compte factors com la temperatura i la força iònica de la solució a mesurar durant el procés de mesura de pH.
Què és el pH? El pH és l'abreviatura de la paraula llatina "Pondus hydrogenii" (Pondus=pressió, pressió hidrogen=hidrogen) i s'utilitza per mesurar l'activitat dels ions d'hidrogen en una substància. Aquesta activitat està directament relacionada amb l'acidesa, neutralitat i alcalinitat de la solució aquosa. L'aigua és químicament neutra, però no està exempta d'ions. Fins i tot l'aigua químicament pura es dissocia en petites quantitats: en sentit estricte, els nuclis d'hidrogen no existeixen en estat lliure abans d'hidratar-se amb molècules d'aigua.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Com que la concentració d'ions hidroni (H3O+) es tracta de la mateixa manera que la concentració d'ions d'hidrogen (H+), la fórmula anterior es pot simplificar a la següent forma d'ús habitual: H2O=H++ OHˉ
Els ions d'hidrogen positius aquí s'expressen com a "ions H+" o "nuclis d'hidrogen" en química. Els nuclis d'hidroni es representen com a "ions hidroni". Els ions hidròxid negatius s'anomenen "ions hidròxid".
Utilitzant la llei de l'acció de la massa, es pot trobar una constant d'equilibri per expressar la dissociació de l'aigua pura:
K=H3O+×OH-----H2O
Com que només es dissocia una quantitat molt petita d'aigua, la concentració molar d'aigua és en realitat una constant i hi ha una constant d'equilibri K que es pot utilitzar per calcular el producte iònic KW de l'aigua.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l (25 graus)
És a dir, per a un litre d'aigua pura a 25 graus, hi ha 10-7 mols d'ions H3O+ i 10-7 mols d'ions OHˉ.
En solució neutra, les concentracions d'ions d'hidrogen H+ i d'ions d'hidròxid OHˉ són tots dos 10-7mol/l. com:
Si hi ha excés d'ions d'hidrogen H+, la solució és àcida. L'àcid és una substància que pot dissociar ions d'hidrogen H+ en una solució aquosa. De la mateixa manera, si l'ió OHˉ s'allibera, la solució és alcalina. Per tant, n'hi ha prou amb donar el valor H+ per indicar les característiques de la solució, tant si és àcida com alcalina. Per tal d'evitar utilitzar l'exponent de potència negativa d'aquesta concentració molecular per calcular, el biòleg Soernsen va suggerir el 1909 que s'havia d'utilitzar aquest valor inconvenient. Els valors es substitueixen per logaritmes i es defineixen com a "valor de pH". Matemàticament, el pH es defineix com el logaritme negatiu de la concentració d'ions hidrogen. Això és pH=-log[H+].
