Quin gradient fa un mesurador de pH?
El pendent d'un mesurador de pH s'utilitza per convertir el senyal de mil·livolts d'un elèctrode en un valor de pH. Es refereix a la diferència de tensió mesurada amb diferents solucions tampó dividida per la diferència en el valor pl de la solució tampó. El pendent d'un mesurador de pH es calcula a partir de l'equació de Nernst, i normalment només apareix després del calibratge. El pendent és un indicador important per determinar si s'ha esgotat la vida útil de l'elèctrode. En general, hi ha tres nivells de vida útil dels elèctrodes. Després del calibratge, el pendent d'un elèctrode nou està entre el 95% i el 105%. Si el pendent és inferior al 90%, es recomana substituir l'elèctrode, en cas contrari afectarà la seva precisió de mesura. Solució de calibratge de pH per a la calibració del mesurador de pH. El càlcul de pendent està relacionat amb la mesura de l'elèctrode del potencial de la solució que heu preparat. Normalment es seleccionen tres solucions tampó estàndard per al calibratge, i si totes tres estan implicades en el calibratge, el pendent serà corresponent.
Un mesurador de pH es refereix a un instrument utilitzat per determinar l'acidesa o l'alcalinitat d'una solució. Un mesurador de pH funciona segons el principi d'una bateria primària. La força electromotriu entre els dos elèctrodes de la bateria primària està determinada per la llei de Nernst, que està relacionada tant amb les propietats de l'elèctrode com amb la concentració d'ions d'hidrogen a la solució. Hi ha una relació corresponent entre la força electromotriu de la bateria primària i la concentració d'ions d'hidrogen, i el logaritme negatiu de la concentració d'ions d'hidrogen és el valor del pH. Un mesurador de pH és un instrument analític comú àmpliament utilitzat en camps com l'agricultura, la protecció del medi ambient i la indústria. El valor del pH del sòl és una de les propietats bàsiques importants del sòl. Durant el procés de mesura de pH, s'han de tenir en compte factors com la temperatura i la força iònica de la solució a provar
Què és el pH? PH és una abreviatura de la paraula llatina "Pondus hydrogeni" (Pondus=pressió, pressió hydrogenum=hidrogen), que s'utilitza per mesurar l'activitat dels ions d'hidrogen en una substància. Aquesta activitat està directament relacionada amb l'acidesa, neutralitat i alcalinitat de les solucions aquoses. L'aigua és químicament neutra, però no està exempta d'ions, i fins i tot l'aigua químicament pura té traces de dissociació: en sentit estricte, els nuclis d'hidrogen no existeixen en estat lliure abans de la hidratació amb molècules d'aigua.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, a causa del fet que la concentració d'ions d'hidrogen hidratat (H3O+) és equivalent a la d'ions d'hidrogen (H+), l'equació anterior es pot simplificar a la següent generalment forma utilitzada: H2O=H++OH ˉ, on l'ió d'hidrogen positiu es representa com a "ió H+" o "nucli d'hidrogen" en química. Els nuclis d'hidrogen hidratat es representen com a "ions d'hidrogen hidratat". Els ions hidròxid negatius s'anomenen "ions hidròxid". Utilitzant la llei de l'acció de la massa, es pot trobar una constant d'equilibri que representa la dissociació de l'aigua pura: K=H3O+× OH - -- H2O. Com que només es dissocia una quantitat molt petita d'aigua, la concentració molar en massa d'aigua és en realitat una constant i la constant d'equilibri K es pot utilitzar per calcular el producte iònic KW de l'aigua. KW=K × H2O KW=H3O+· OH -=10-7 · 10-7=10-14mol/l (25 graus ), el que significa que per a un litre d'aigua pura, hi ha { {26}} mols d'ions H3O+ i 10-7 mols d'ions OH - a 25 graus. En solució neutra, la concentració d'ions d'hidrogen H+ i d'ions hidròxid OH - és tots dos 10-7mol/l.
