Principi de funcionament i precaucions de l'elèctrode de vidre del pH-metre
1. El mètode de l'elèctrode de vidre s'utilitza per mesurar el valor del pH de la mostra d'aigua. L'elèctrode de calomel saturat s'utilitza com a elèctrode de referència i l'elèctrode de vidre s'utilitza com a elèctrode indicador per formar una bateria de treball amb la mostra d'aigua mesurada. Llegeix el valor del pH. El mètode de l'elèctrode de vidre és precís i ràpid a l'hora de mesurar el PH, i està menys interferit per factors com ara la croma de l'aigua, la terbolesa, les substàncies col·loïdals, els agents oxidants, els agents reductors i la salinitat.
2. Instruments i reactius
(1) Instrument a, mesurador de pH o mesurador d'ions. b. Elèctrode de vidre, elèctrode de calomel saturat
(2) Reactiu a, preparació de la solució tampó estàndard ① Solució tampó estàndard PH A (PH4.008, 25 graus): Peseu 10,12 g d'hidrogen ftalat de potassi (KHC8H4O4) assecat a 110-130 grau durant 2-3 hores, Dissol en aigua i diluir a 1L en un matràs aforat. Solució tampó estàndard ②PH B (PH6.865, 25 graus): peseu 3,388 g de fosfat dihidrogen potàssic (KH2PO4) i 3,533 g d'hidrogen fosfat disòdic (Na2HPO4) que es van assecar primer a 110-130 graus per 2-3 hores, i es dissol en aigua i es dilueix a 1L en un matràs aforat.
3. Etapes de funcionament
(1) Mostreig D'acord amb els requisits de mostreig, prengui mostres d'aigua representatives.
(2) Calibratge de l'instrument El procediment d'operació es realitza segons el manual d'instruccions de l'instrument.
(3) Per mesurar el pH de la mostra d'aigua, primer esbandiu l'elèctrode amb aigua destil·lada, després submergiu l'elèctrode a la mostra, agiteu amb cura la tassa de prova o remeneu-lo per accelerar l'equilibri de l'elèctrode, deixeu-lo reposar i registreu el pH. valor quan la lectura és estable.
Precaucions per a l'ús de l'elèctrode de vidre del mesurador de pH
(1) La precisió dels resultats de la mesura depèn en primer lloc de la precisió del valor estàndard de pH de la solució tampó estàndard. Per tant, la solució tampó s'ha de preparar i conservar segons GB11076-89 "Mètode de preparació de la solució tampó per a la mesura del pH".
(2) Els elèctrodes de vidre i els elèctrodes Gangon s'han de seleccionar, processar i instal·lar segons les especificacions.
(3) El valor del pH de la mostra d'aigua s'ha de mesurar al lloc, en cas contrari, la mostra s'ha de mantenir a 0-4 grau després del mostreig i la mesura s'ha de dur a terme dins de les 6 hores posteriors al mostreig. L'aigua pura és neutra i el seu valor de pH és 7.0 a 25 graus. Les solucions per sota d'aquest valor són àcides, i les solucions per sobre d'aquest valor són alcalines. L'aigua pura també ionitza (un procés de descomposició que trenca els ions carregats), ionitzant els ions d'hidrogen
H més i ions hidròxid OH- (els signes més i - són superíndexs, que indiquen càrregues positives i negatives), s'ha demostrat que a 25 graus, els ions d'hidrogen i els ions hidròxid de la solució aquosa (si conté àcid o àlcali) El producte de les concentracions és una constant, que sempre és igual a 10 a la potència de -14. Per exemple, quan la concentració d'ions d'hidrogen és de 0,1 mol/litre, la concentració d'ions d'hidròxid ha de ser 10 amb una potència de 13 mol/litre. El procés d'ionització de l'aigua es pot expressar de la següent manera: H2O == (H més ) més (OH-), aquesta no és una equació en matemàtiques, només representa un procés, és a dir, una molècula d'aigua es pot descompondre en un ió hidrogen i un ió hidròxid. Com que el grau de descomposició de l'aigua es veu afectat per la temperatura, el valor del pH de l'aigua pura (sense cap impuresa) no sempre és de 7,0. A grans trets, l'acidesa significa que hi ha més ions hidrogen i ions perhidròxid a la solució. En termes generals, el valor del pH no serà inferior a 0 o superior a 14. La concentració d'ions d'hidrogen o d'ions hidròxid en aquesta solució és molt gran (més d'1 mol/litre), i l'acidesa o alcalinitat de la solució serà be S'expressa directament en concentració, no en pH.
