El motiu pel qual hi ha una gran diferència entre el mesurador de pH i el paper de prova de pH!
Paper de prova de PH: el principi es basa en la reacció del color de l'indicador, és a dir, el paper de prova conté una certa quantitat d'indicador i, quan canvia d'un color a un altre, consumirà una certa quantitat d'H+ o OH-. Quan H+ o OH a la solució no són suficients per canviar l'indicador d'un color a un altre, això farà que el paper de prova de pH no pugui mostrar amb precisió el pH de la solució.
Solució tampó
La teoria del tampó assenyala que dins del rang del tampó de la solució tampó, el pH de la solució és bàsicament estable quan una petita quantitat de H+ o OH- augmenta o disminueix, és a dir, es pot proporcionar prou H+ o OH- per decolorar-se. el paper de prova de pH, però el pH de la solució no canvia bàsicament i el paper de prova de pH no produeix errors.
Quan el pH real de la solució està més enllà del rang del tampó, una mica d'H+ o OH- provocarà un gran canvi en el pH de la solució. Quan es prova amb paper de prova de pH, una mica d'H+ o OH- que fa que el pH real de la solució superi el rang de tampó no és suficient per canviar el color del paper de prova al pH real, mentre que el pH real original de la solució ( mullat amb el paper de prova) ha canviat (ha tornat a l'interval de tampó) i el paper de prova de pH sovint encara mostra el valor a prop de l'interval de tampó, donant lloc a errors.
resum
El paper de prova de pH consumeix una certa quantitat d'H+ o OH-, de manera que el paper de prova de pH és propens a errors!
Per a solucions àcides fortes i solucions alcalines fortes, el paper de prova de pH generalment produirà errors.
El paper de prova de pH reflecteix més les propietats de la solució tampó: dins del rang de tampó del sistema tampó, el paper de prova de pH mostra bé el pH real de la solució; Fora del rang de tampó, el valor del paper de prova de pH es desviarà del pH de la solució, que pot arribar seriosament a diverses unitats de pH.
