Principi, ús i calibratge de rendiment del pH-metre
El mesurador de pH és l'instrument i l'equip més utilitzat. S'utilitza principalment per mesurar amb precisió el valor del pH dels mitjans líquids. Amb l'elèctrode selectiu d'ions corresponent, també pot mesurar el valor mV del potencial de l'elèctrode iònic. El mesurador de pH s'utilitza àmpliament a la indústria, l'agricultura, la investigació científica, la protecció del medi ambient, etc. En aquest camp, la gent ha investigat científicament i ha produït molts models d'acidímetres segons les necessitats de producció i vida.
Segons la precisió de mesura, es pot dividir en nivell {{0}}.2, nivell 0.1, nivell 0.01 o una precisió superior.
Segons el volum de l'instrument, es pot dividir en tipus de ploma (tipus mini), portàtil, d'escriptori i tipus en línia per a un seguiment i mesurament continus.
Actualment, el nivell d'investigació i desenvolupament del meu país encara està molt enrere. El més avançat és el mesurador de pH suís Mettler-Toledo, que és econòmic i còmode, té una precisió de ±0,01pH i pot realitzar automàticament una compensació de temperatura.
El principi i l'estructura del pH-metre
Un mesurador de pH (acidesa) és un instrument que mesura l'activitat H+ en una solució mitjançant el mètode potenciomètric. El valor mesurat amb un pH-metre és un mètode utilitzat per expressar el pH d'una solució. S'expressa pel logaritme negatiu de la concentració d'ions H+ a la solució, és a dir: pH=ーlg[H+].
El pH-metre que fem servir està format per dues parts: un mesurador elèctric i un elèctrode. En la mesura real, l'elèctrode es submergeix a la solució que s'ha de mesurar i la concentració d'ions H+ a la solució es converteix en un senyal de tensió de nivell de mil·livolts, que s'introdueix al comptador elèctric. El mesurador elèctric amplifica el senyal i el converteix logarítmicament en pH, i després el mesurador de nivell de mil·livolts mostra el pH.
El mesurador de pH utilitza un elèctrode de vidre com a elèctrode de mesura i un elèctrode de calomel com a elèctrode de referència. El canvi en el potencial de l'elèctrode de vidre causat pel canvi en la concentració d'ions d'hidrogen provoca un canvi en el potencial entre aquest i l'elèctrode de calomel, que hauria de complir la fórmula (2-6)
E=E0-2.3026RT/F…………(2-6)
En la fórmula:
E - força electromotriu, mV;
Força electromotriu estàndard de l'elèctrode E0 -, mV;
R una constant mol de gas;
T és la temperatura absoluta en Kelvin;
F - constant de Faraday.
A l'equació ({0}}) es pot veure que la temperatura també és un factor important a l'hora de mesurar el pH. A l'hora de mesurar, heu de parar atenció al canvi de temperatura i tenir-lo en compte. Actualment, la majoria dels elèctrodes de pH utilitzats habitualment són elèctrodes compostos, que combinen elèctrodes de vidre i elèctrodes de calomel.
