Principi dels mesuradors d'humitat volumètrics i de coulomb
El mesurador d'humitat volumètric calcula el contingut d'aigua mesurant el volum de reactiu Karl Fischer consumit durant el procés de reacció.
Quan s'utilitza el mètode volumètric de Karl Fischer per determinar el contingut d'aigua, la base principal és la reacció electroquímica: quan I2+2e ó 2I - està present a la solució del dipòsit de reacció, la reacció es produeix simultàniament en el positiu i el negatiu. extrems de l'elèctrode, és a dir, I2 es redueix en un elèctrode i I - s'oxida a l'altre elèctrode, de manera que hi ha un corrent que passa entre els dos elèctrodes. Si només hi ha I - i no hi ha I2 present simultàniament a la solució, no hi ha corrent que flueix entre els dos elèctrodes. El reactiu de Karl Fischer conté ingredients actius com la piridina i el iode, que poden experimentar les reaccions químiques següents amb aigua a la solució de prova quan es deixa caure a la piscina de reacció:
H2O+SO2+I2+3C5H5N → 2C5H5N · HI+C5H5N · SO3
C5H5N · SO3+CH3OH → C5H5N · HSO4CH3
C5H5N · HI → C5H5N · H++I - Aquesta reacció continua, consumint aigua contínuament per generar I- fins al final de la reacció de valoració, quan es consumeix l'aigua. En aquest punt, hi ha una petita quantitat de reactiu Karl Fischer sense reaccionar present a la solució per permetre la presència simultània d'I2 i I -. La solució entre els dos elèctrodes de platí comença a conduir l'electricitat, arribant al punt final indicat pel corrent, i la valoració s'atura. Així, el contingut d'aigua de la solució es calibra mesurant el volum (volum) del reactiu de Karl Fischer consumit.
El principi de mesura del mètode Karl Fischer Coulomb (mètode de quantitat elèctrica)
El mesurador d'humitat de Coulomb calcula el contingut d'aigua mesurant la quantitat de corrent que passa pel procés de reacció.
El mètode electroquímic es basa en dissoldre la mostra en un electròlit que conté un dissolvent especial que conté una certa quantitat de iode, i després l'aigua consumeix iode. Tanmateix, el iode necessari ja no es titula amb reactius calibrats que contenen iode. En canvi, mitjançant el procés d'electròlisi, els ions de iode de la solució són anoditzats a iode: 2I --2e -- → I2, i el iode produït reacciona amb l'aigua de la mostra. El punt final s'indica amb un elèctrode doble de platí. Quan la concentració de iode de l'electròlit torna a la concentració original, s'atura l'electròlisi. A continuació, segons la llei d'electròlisi de Faraday, calculeu el contingut d'humitat de la mostra a provar.
