Principi i aplicació de la mesura de la pressió osmòtica
1. Pressió osmòtica
La pressió osmòtica es refereix a la força d'atracció de les partícules de solut en solució a l'aigua. La mida de la pressió osmòtica de la solució depèn del nombre de partícules de solut en la unitat de volum de la solució: com més partícules de solut, és a dir, com més gran sigui la concentració de la solució, més gran serà l'atracció per l'aigua i més alta serà la pressió osmòtica de la solució. ; per contra, com menys partícules de solut, és a dir, Com més baixa és la concentració de la solució, més feble és l'atracció per l'aigua i menor és la pressió osmòtica de la solució.
2. Aplicació de la pressió osmòtica
S'utilitza principalment per detectar la pressió osmòtica de la solució, la pressió osmòtica de la sang humana, l'orina i les femtes, la pressió osmòtica de les gotes oculars i la pressió osmòtica del fluid de cultiu cel·lular (en els diferents ions de sal inorgànics que formen el líquid extracel·lular, el contingut ocupa. Els avantatges evidents són Na més i Cl-, i més del 90 per cent de la pressió osmòtica del líquid extracel·lular prové de Na més i Cl-. A 37 graus, la pressió osmòtica del plasma humà és d'uns 770 kPa , que és equivalent a la pressió osmòtica del líquid intracel·lular), etc., La pressió osmòtica dels reactius bioquímics, el cribratge d'intoxicació per ingestió, el seguiment de la concentració de substàncies actives osmòtiques, la determinació de l'estat del contingut d'aigua en els atletes, la pressió osmòtica dels aliments i begudes, etc.
3. Principi de detecció de pressió osmòtica Principi físic de la pressió osmòtica
Quan un solut es dissol en un dissolvent pur, el dissolvent experimenta els canvis següents:
(1) Depressió del punt de congelació △Tf＝Kf×m
(2) Caiguda de pressió de vapor △Pv＝Kv×m
(3) Augment del punt d'ebullició △Tb＝Kb×m
(4) La pressió osmòtica augmenta △Po＝Ko×m
A la fórmula, Kf, Kv, Kb i Ko són constants, i m és la concentració molar en pes. Només està relacionat amb el nombre de partícules (molècules, ions) del solut en una determinada quantitat de solució, i no té res a veure amb la naturalesa del solut. Aquestes propietats s'anomenen "propietat col·ligativa" de la solució diluïda.
5. Càlcul de pressió osmòtica
La unitat d'osmolalitat s'expressa normalment en mil·liomols de solut per quilogram de dissolvent, és a dir, mOsmol/kg. Concentració de miliosmols (mOsmol/kg) {{0}} [grams de solut dissolts en cada quilogram de dissolvent (g/kg)/pes molecular (g)] × n × 1000, on n és el nombre de partícules es forma quan una molècula de solut es dissol, en una solució ideal, com ara glucosa n=1, clorur de sodi o sulfat de magnesi n=2, clorur de calci n=3, citrat de sodi n{{5} }. En el rang fisiològic i la solució molt diluïda, l'osmolaritat té una petita desviació del valor calculat en l'estat ideal; amb l'augment de la concentració de la solució, en comparació amb el valor ideal, l'osmolaritat real disminueix, com ara un 0,9 per cent de clorur. aquesta concentració, la n de la solució de clorur de sodi és lleugerament inferior a 2 i el valor mesurat real és de 286 mOsmol/kg; complicada L'osmolalitat teòrica de mescles com la injecció de proteïnes hidrolitzades no és fàcil de calcular, de manera que normalment s'expressa pel valor mesurat real.
