Configuració de la solució de protecció de l'elèctrode del mesurador de pH
El nom químic de la solució de protecció d'elèctrodes de PH és KCL, el seu pes molecular=74,551 cristall blanc o pols cristal·lina. Té un gust amarg i salat. Higroscòpic, tancat i conservat sec. Un litre=1000 mil·lilitres (1000ML) 3mol/L de solució de clorur de potassi, és a dir, cada litre de la solució conté 3 mols de clorur de potassi, mol (mol) és una unitat estequiomètrica i el valor de massa de cada un. mol de substància és igual a la substància La massa molecular relativa de 3mol/L de KCl és d'uns 223,5 g de KCl per litre.
Configura ràpidament el pH-metre|solució de protecció del mesurador d'acidesa - 3mol/L solució de KCl Passos d'expansió:
1. Càlcul: la massa molar de KCl és de 74,5 g/mol, després la massa de KCl=3mol×74,5g/mol=223,5g;
2. Pesatge: peseu KCl 223,5 g amb una balança analítica, presteu atenció a l'ús de la balança analítica;
3. Dissoldre: Dissoldre-ho completament amb 100 ml d'aigua destil·lada en un vas de precipitats, i remenar amb una vareta de vidre;
4. Transferència i rentat: transferir la solució dissolta a un matràs aforat de 1000 ml, i utilitzar un matràs aforat de boca estreta;
Nota: per evitar que la solució es vessi i, al mateix temps, no deixeu que la solució flueixi per la paret de l'ampolla per sobre de la línia de l'escala, utilitzeu una vareta de vidre per al drenatge. Per garantir que el solut es transfereixi al matràs aforat de la manera més completa possible, el vas de precipitats i la vareta de vidre s'han de rentar amb aigua destil·lada dues o tres vegades, i la solució després de cada rentat s'ha d'abocar al matràs aforat. Agiteu suaument el matràs aforat per barrejar bé la solució; (utilitza una vareta de vidre per al drenatge)
5. Volum constant: quan afegiu aigua a 2-3 cm prop de la bàscula, utilitzeu un comptagotes de goma per afegir aigua destil·lada a la bàscula. Aquesta operació s'anomena volum constant. Quan el volum és constant, tingueu en compte que el punt més baix de la superfície líquida còncava de la solució és tangent a la línia d'escala, i la vista és horitzontal a la línia d'escala, i no podeu mirar cap avall ni cap amunt, en cas contrari, provocarà errors;
6. Agiteu bé: la concentració de la solució després d'un volum constant no és uniforme, el suro del matràs aforat ha d'estar ben tapat i el suro s'ha de subjectar amb el dit índex i la part inferior de l'ampolla es pot suportar. els dits de l'altra mà i el matràs aforat s'han de capgirar i agitar diverses vegades, per barrejar la solució uniformement. Aquesta operació s'anomena sacsejada;
7. Agiteu la solució de KCl després de volum constant. Aboqui la solució preparada a l'ampolla de reactiu, tapeu l'ampolla i etiqueteu-la. Aquesta és una solució de KCl 3mol/L.
El clorur de potassi utilitzat per remullar l'elèctrode pot ser una solució saturada. La manera més senzilla és afegir una mica d'aigua destil·lada (com ara 100 g/o 100 ml) al vas de precipitats i després afegir clorur de potassi mentre es remena fins que ja no es pugui dissoldre. El clorur de potassi es considera saturat. La concentració de clorur de potassi utilitzat per remullar l'elèctrode és de 3 mol/L. Segons la conversió, hi ha 223,5 grams de clorur de potassi en 1000 mg de solució.
