Mètode de mesura de PH del mesurador de PH de la qualitat de l'aigua
1 Àmbit d'aplicació
1.1 Aquest mètode és aplicable a la determinació del valor del pH de l'aigua potable, les aigües superficials i les aigües residuals industrials.
1.2 El color, la terbolesa, la substància col·loïdal, l'oxidant, l'agent reductor i l'alt contingut de sal de l'aigua no interfereixen amb la determinació; tanmateix, en una solució fortament àcida amb pH<1, there will be a so-called "acid error", which can be determined according to acidity; In the alkaline solution with pH>10, a causa de la presència d'una gran quantitat d'ions de sodi, es produeix un error i la lectura és baixa, cosa que normalment s'anomena "diferència de sodi". Per eliminar la "diferència de sodi", a més d'utilitzar un elèctrode especial de "diferència de sodi baixa", també és possible utilitzar una solució tampó estàndard que sigui similar al valor de pH de la solució mesurada per calibrar l'instrument.
La temperatura afecta el potencial de l'elèctrode i el balanç d'ionització de l'aigua. S'ha de prestar atenció a ajustar el dispositiu de compensació de l'instrument perquè sigui coherent amb la temperatura de la solució, i a fer l'error de temperatura entre la mostra mesurada i la solució tampó estàndard utilitzada per calibrar l'instrument en ± 1 grau.
2 definicions
El pH està definit operacionalment. Per a la solució x, mesura la força electromotriu EX de la solució concentrada H × |H2|pt de l'elèctrode de referència de la cel·la galvànica 1KC1. Substituïu la solució X de Zhuzhi pH(X) per la solució de pH estàndard S, i mesureu la força electromotriu ES de la bateria, després
pH(X)=pH(S) més (Es—Ex)F/(RTIn10)
Per tant, el pH tal com es defineix és una quantitat adimensional. El pH no té sentit teòric, la seva definició és pràctica. Tanmateix, en el rang limitat de solucions aquoses diluïdes on la concentració de la substància és inferior a 0.1mo1.dm-3, no és ni fortament àcida ni fortament alcalina.
pH{{0}}Log10[C(H més )y/(mo1.dm3)0,02
A la fórmula, C((H més ) representa la concentració d'ió hidrogen H més , i y representa el coeficient d'activitat d'un electròlit típic d'1,-1 valent en solució.
3 principis
El valor del pH s'obté mesurant la força electromotriu de la bateria. La bateria normalment consta d'un elèctrode de calomel saturat com a elèctrode de referència i un elèctrode de vidre com a elèctrode indicador. A 25 graus, per cada canvi d'unitat de pH a la solució, la diferència de potencial canvia a 59,16 mil·livolts, que s'expressa directament com a lectura de pH a l'instrument. Hi ha un dispositiu de compensació a l'instrument per a la diferència de temperatura.
4 reactius
4.1 Mètode de preparació de la solució tampó estàndard (anomenada solució estàndard)
4.1.1 Qualitat dels reactius i de l'aigua destil·lada
4.1.1.1 En l'anàlisi, tret que s'especifiqui el contrari, s'exigeix utilitzar reactius purs analíticament o purs superiors. Quan compreu substàncies estàndard de pH en bosses certificades per l'Institut Xinès de Metrologia, podeu consultar les instruccions d'ús.
4.1.1.2 L'aigua destil·lada utilitzada per preparar la solució estàndard ha de complir els requisits següents: bullir i refredar l'aigua destil·lada amb una conductivitat inferior a 2×10-6S/cm, i el pH ha d'estar entre 6,7 i 7,3.
4.1.2 Quan es mesura el pH, segons les tres possibilitats que la mostra d'aigua sigui àcida, neutra i alcalina, sovint es preparen les tres solucions estàndard següents:
4.1.2.1 Per a la solució estàndard de pH (pH4.008 25 grau )
Pesar 10,12 grams d'hidrogen de ftalat de potassi (KHC8H4O4) que es va assecar primer a 110-130 graus durant 2-3 hores, dissoldre's en aigua i diluir a 1 litre en un matràs aforat.
4.1.2.2 Solució estàndard de pH B (pH6.865 25 grau)
Pesar 3,388 grams d'hidrogenfosfat de potassi (KH2PO4) i 3,533 grams d'hidrogenfosfat disòdic (Na2HPO4) que primer es van assecar a 110-130 graus durant 2-3 hores, dissoldre'ls en aigua i diluir a 1 litre en un flascó volumètric.
4.1.2.3 Solució estàndard de pH C (pH9.180 25 grau )
Per tal que el cristall tingui una determinada composició, s'han de pesar 3,80 g de borax (Na2B4O7.10H2O) i col·locar-los en un dessecador per equilibrar durant dos dies i nits juntament amb bromur de sodi saturat (o clorur de sodi més solució de sacarosa (temperatura ambient). ), dissolt en aigua I diluir 1L en un matràs aforat.
4.2 Quan el valor de pH de la mostra a provar és massa alt o massa baix, consulteu la Taula 1 per preparar una solució estàndard que sigui similar al valor de pH per calibrar l'instrument.
4.3 Emmagatzematge de la concentració de la solució estàndard
4.3.1 La solució estàndard s'ha de mantenir hermètica en ampolles de polietilè.
4.3.2 En general, s'aconsella emmagatzemar la concentració de solució estàndard durant 1 o 2 mesos a temperatura ambient. Quan es troben terbolesa, floridura o precipitació, ja no es pot utilitzar.
4.3.3 Emmagatzemeu a la nevera a 4 graus i no es permet abocar la solució estàndard utilitzada, cosa que pot allargar la vida útil.
4.4 El valor del pH de la solució estàndard varia lleugerament amb la temperatura. El valor de pH (S) d'algunes solucions estàndard d'ús habitual.
5 instruments
5,1 pHmetre o mesurador de concentració d'ions. Els instruments utilitzats per a les proves rutinàries han de tenir una precisió d'almenys 0,1 unitats de pH, amb un rang de pH de 0 a 14. Si hi ha necessitats especials, s'ha d'utilitzar un instrument amb més precisió.
5.2 Elèctrode de vidre i elèctrode de vint mercuri.
6 Emmagatzematge de mostres
Millor mesurat al lloc. En cas contrari, la mostra s'ha de mantenir a 0 ~ 4 graus després del mostreig i la mesura s'ha de dur a terme dins de les 6 hores posteriors al mostreig.
7 passos
7.1 Calibratge de l'instrument: el procediment de funcionament s'ha de dur a terme segons el manual d'instruccions de l'instrument. Primer ajusteu la mostra d'aigua i la solució estàndard a la mateixa temperatura, registreu la temperatura de mesura i ajusteu el botó de compensació de temperatura de l'instrument a aquesta temperatura.
Calibrar l'instrument amb una solució estàndard que no difereixi en més de 2 unitats de pH del pH de la mostra d'aigua. Traieu l'elèctrode de la solució estàndard, esbandiu bé i assequeu-lo amb paper de filtre. A continuació, submergiu l'elèctrode a la primera solució estàndard, el pH de la qual és d'unes 3 unitats de pH diferents de la segona solució estàndard, si la diferència entre el valor indicat de la resposta de l'instrument i el valor de pH (S) de la primera solució estàndard és superior a 0.1pH Unitat, cal comprovar si hi ha algun problema amb l'instrument, l'elèctrode o la solució estàndard. Quan els tres són normals, la mostra es pot utilitzar per a la determinació.
7.2 Determinació de la mostra
Quan mesureu la mostra, primer esbandiu l'elèctrode amb cura amb aigua destil·lada, després esbandiu amb una mostra d'aigua i, a continuació, submergiu l'elèctrode a la mostra, agiteu-lo o remeneu-lo amb cura per fer-lo uniforme, deixeu-lo reposar i registreu el valor del pH quan la lectura sigui. estable.
