Principi de mesura del mesurador d'humitat volumètric i coulomètric
El mesurador d'humitat del mètode volumètric calcula el contingut d'aigua mesurant el volum de reactiu de Karl Fischer consumit durant la reacció.
El mètode volumètric de Karl Fischer per determinar el contingut d'aigua es basa en la reacció electroquímica: I2 + 2eó2I- Quan tant I2 com I- estan presents a la solució de la cèl·lula de reacció, la reacció té lloc simultàniament a la part positiva i negativa. extrems dels elèctrodes, és a dir, en un elèctrode I2 es redueix i en l'altre I- s'oxida, i per tant un corrent passa entre els dos elèctrodes. Si només hi ha I- i no I2 a la solució al mateix temps, no passa corrent entre els dos elèctrodes. El reactiu de Karl Fischer conté ingredients actius com la piridina i el iode, que es mesuren deixant-los caure a la cel·la de reacció i poden reaccionar amb l'aigua de la solució a provar de la següent manera:
H2O + SO2 + I2 + 3C5H5N →2C5H5N-HI + C5H5N-SO3
C5H5N-SO3 + CH3OH → C5H5N-HSO4CH3
C5H5N-HI→C5H5N-H++I- La reacció continua, consumint aigua constantment i generant I-, fins al final de la valoració de la reacció, quan es consumeix l'aigua. En aquest punt, la solució té una traça de reactiu Karl Fischer sense reaccionar, per tal de produir-se al mateix temps I2 i I-, la solució entre els dos elèctrodes de platí va començar a conduir l'electricitat, indicada pel corrent per arribar al final punt, aturar la valoració. Així, el contingut d'aigua de la solució es calibra mesurant el volum de reactiu de Karl Fischer que s'ha consumit (volumètric).
Principi del mètode coulomètric de Karl Fischer (mètode volumètric)
El mesurador d'humitat coulomètric calcula el contingut d'aigua mesurant la quantitat de corrent que passa durant la reacció.
El mètode galvànic, es basa en la dissolució de la mostra en un dissolvent especial que conté una certa quantitat de iode a l'electròlit, aigua que es consumeix iode, però el iode necessari ja no es calibra amb reactius que contenen iode per dur a terme la valoració, però mitjançant el procés d'electròlisi, de manera que els ions iode de la solució en l'ànode oxidació del iode: 2I - - 2e - - → I2 produït pel iode i la reacció de la mostra de l'aigua. El punt final s'indica amb un elèctrode doble de platí. Quan la concentració de iode de l'electròlit torna a la concentració original, l'electròlisi s'atura. A continuació, segons la llei de l'electròlisi de Faraday: calculeu el contingut d'humitat de la mostra a provar.
