Introducció als elèctrodes d'ús habitual en acidímetre (phmetre)
L'acidòmetre genera principalment microvoltatge a través d'elèctrodes i solucions, de manera que l'elèctrode utilitzat és fonamental per al valor d'acidesa. Els elèctrodes que utilitzem habitualment per mesurar els mesuradors d'acidesa inclouen principalment els següents tipus:
(1) Elèctrode d'hidrogen: el principi de l'elèctrode d'hidrogen és força similar al de l'elèctrode metàl·lic. Però l'hidrogen és un gas i no es pot utilitzar directament com a elèctrode. En canvi, es necessita un elèctrode de platí recobert de negre de platí per absorbir l'hidrogen i actuar com un elèctrode metàl·lic. El seu principal avantatge és que és precís i es pot utilitzar per mesurar un ampli rang de pH. No obstant això, quan aquest tipus d'elèctrode genera altres substàncies oxidades o reduïdes durant el procés redox, provocarà errors de mesura i serà incòmode per operar. Per tant, aquest tipus d'elèctrode generalment només s'utilitza com a elèctrode estàndard i rarament s'utilitza en mesures reals.
(2) Elèctrode de quinona-hidroquinona: està compost de platí o or de metall inert immers en una solució saturada de quinona-hidroquinona. Utilitza un parell quinona-hidroquinona per establir un equilibri potencial a l'elèctrode inert. Els avantatges de l'elèctrode d'hidrur de quinona són una ràpida estabilització del potencial i una baixa resistència interna. Però si el pH supera 8, la hidroquinona, que és un àcid feble, comença a dissociar-se o oxidar-se en quinona, destruint l'equilibri potencial. A més, altres substàncies que es poden unir a la quinona afectaran la mesura del pH, com ara proteïnes, borats, suspensions col·loïdals, etc.
(3) Elèctrode d'antimoni: és un dels elèctrodes d'òxid metàl·lic. L'elèctrode de l'elèctrode d'antimoni es produeix entre l'antimoni metàl·lic i l'òxid (produït a la superfície de l'antimoni en contacte amb l'aire). Com que l'activitat de l'òxid està relacionada amb l'activitat dels ions OH a la solució, el potencial de l'elèctrode d'antimoni està directament relacionat amb depèn del valor del pH de la solució. Els avantatges dels elèctrodes d'antimoni són un funcionament senzill, fort i durador. Tanmateix, el potencial "estàndard" d'aquest elèctrode és inestable, i hi ha altres elèctrodes d'òxid metàl·lic que també es poden utilitzar per mesurar el pH. Per exemple: Bi elèctrode, el principi i l'estructura són similars a l'elèctrode d'antimoni.
(4) Elèctrode de mercuri diari: normalment s'utilitza l'elèctrode de calomel saturat, que es compon de mercuri metàl·lic, Hg2CI2 i solució saturada de KC1. No hi haurà cap fenomen de polarització i l'estabilitat de l'elèctrode no es produirà. La reacció de l'elèctrode és: Hg2CI2+2e= 2 Hg{+ 2 C1 ˉ
(5) Elèctrode de vidre: l'elèctrode de pH de vidre és actualment un dels mètodes més importants de mesura de pH. Quan es submergeix a la solució a mesurar, l'hidrogen de la solució a mesurar s'ionitza i s'intercanvia amb la capa d'hidratació de la superfície de la bombeta de l'elèctrode, i la capa interna de la bombeta també genera potencial d'elèctrode. Atès que la ionització d'hidrogen de la capa interna es manté inalterada, mentre que la ionització d'hidrogen de la capa exterior està canviant, la diferència de potencial entre les capes interior i exterior també està canviant, i la seva mida està determinada per la concentració d'ionització d'hidrogen de la solució a la solució. capa externa de la membrana. Aquest mètode de prova és senzill, els resultats són precisos i hi ha menys factors d'interferència.
(6) Elèctrode compost: la majoria utilitza actualment un tipus anomenat elèctrode compost, que és un elèctrode que combina un elèctrode de vidre i un elèctrode de referència en una sola sonda. Té les funcions combinades d'un elèctrode de vidre i un elèctrode de referència, fent que les mesures siguin més còmodes, precises i fiables.
Manteniment de l'instrument acidímetre (phmetre) A més d'utilitzar l'instrument correctament, cal entendre el manteniment de l'instrument i les precaucions a l'hora de mesurar.
