Principis de determinació de l’analitzador volumètric de la humitat i l’analitzador de la humitat coulomètrica
Principi de titulació de Karl Fischer per a la determinació de la humitat
L’analitzador d’humitat volumètrica calcula el contingut d’aigua mesurant el volum de reactiu Karl Fischer consumit durant el procés de reacció.
Quan el mètode de titulació de Karl Fischer s’utilitza per determinar el contingut d’humitat, es basa principalment en la reacció electroquímica: quan i 2+2 e Ó 2i - està present a la solució de la cèl·lula de reacció al mateix temps que I2 i I -, la reacció es produeix simultàniament als extrems positius i negatius de l’elèctrode, és a dir, i2 es redueix en un elèctrode i es redueix en un altre elèctric, i es redueix i De manera que hi ha un corrent que passa entre els dos elèctrodes. Si només I - i no I2 hi ha presents a la solució, no hi ha cap corrent que passa entre els dos elèctrodes. El reactiu Karl Fischer conté ingredients actius com la piridina i el iode. Quan es va caure en un dipòsit de reacció, pot experimentar la següent reacció química amb aigua a la solució de prova:
H2O ＋ SO2 ＋ I2 ＋ 3C5H5N → 2C5H5N · HI ＋ C5H5N · SO3
C5H5N · SO 3+ CH3OH → C5H5N · HSO4CH3
C5H5N · HI → C5H5N · H ++ I - La reacció continua, consumint aigua contínuament per generar I -, fins al punt final de la reacció de titulació i el consum d’aigua està complet. En aquest punt, la presència de traces de quantitats de reactiu Karl Fischer no reaccionat a la solució és necessària perquè la presència simultània de I2 i I - es produeixi. La solució entre els dos elèctrodes de platí comença a realitzar i arriba al punt final indicat pel corrent, aturant la titulació. Així, el contingut d’aigua de la solució es pot calibrar mesurant el volum (capacitat) del reactiu de Karl Fischer consumit.
El principi de determinació del mètode Karl Fischer Coulomb (mètode de quantitat elèctrica)
El mesurador d’humitat del mètode Coulomb calcula el contingut d’aigua mesurant la quantitat de corrent que passa pel procés de reacció.
El mètode de quantitat elèctrica es basa en dissoldre la mostra en un electròlit que conté un dissolvent especial amb una certa quantitat de iode i l’aigua consumeix iode. Tot i això, el iode requerit ja no es titula mitjançant reactius que conté iode calibrat, però a través del procés d’electròlisi, els iions de iode de la solució s’oxiden al iode a l’anode: 2i --2 e -- → I2, i el iode produït reacciona amb l’aigua a la mostra. L’extrem s’indica per elèctrodes de doble platí. Atureu l’electròlisi quan la concentració de iode a l’electròlit torna a la concentració original. Aleshores, segons la llei de l’electròlisi de Faraday, calculeu el contingut d’humitat de la mostra que s’ha de provar.
