Anàlisi de la causa del valor de mesura de pH inestable
1. Comproveu si l'elèctrode està danyat;
2. Hauria de ser que l'elèctrode s'hagi utilitzat durant massa temps, primer cal calibrar per veure si és efectiu;
3. Podeu provar de remullar la sonda amb una solució KCL de 2,5 Mmol/L;
4. Netegeu la bola de vidre, és molt de temps, hi ha una mica de matèria orgànica adherida, donant lloc a una reacció insensible;
5. Hi ha un equilibri químic a l'aigua ~ CO2 més H2O→H més HCO3-, com que l'aigua pura general o l'aigua superficial és dèbilment alcalina, l'equilibri es mourà cap a la direcció de reacció positiva, de manera que el pH serà sempre pujar - personalment penso que és Tal;
6. Afegiu una sal neutra (com ara Kcl) com a regulador de força iònica a la mostra d'aigua provada per canviar la força iònica total de la solució, augmentar la conductivitat i fer que la mesura sigui ràpida i estable. Aquest mètode està estipulat a l'estàndard nacional GB/T6P04.3-93: "Per tal de reduir la influència del potencial d'unió líquida i aconseguir ràpidament estabilitat en mesurar mostres d'aigua, afegiu una gota de neutre { {7}}.1 moL/L de solució KCL per cada 50 ml de mostra d'aigua." Tot i que aquest mètode, el canvi de la força iònica de la mostra d'aigua va provocar que el seu valor de pH canviés fins a cert punt, però l'experiment va demostrar que aquest canvi només va canviar al voltant de 0,01 PH de valor, cosa que és completament acceptable. Tanmateix, quan s'utilitza aquest mètode, cal tenir en compte que la solució de Kcl afegida no ha de contenir impureses alcalines o àcides. Per tant, el reactiu Kcl ha de ser d'alta puresa i la qualitat de l'aigua de la solució també ha de ser aigua neutra d'alta puresa;
7. Durant la mesura, s'absorbeix CO2 i el pH no para de pujar;
8. Mesura del pH Valor del pH, el principi és que un elèctrode compost per un elèctrode indicador i un elèctrode de referència s'insereix a la solució per formar una bateria primària. A temperatura ambient (25 graus), cada unitat de valor de pH és equivalent a un valor de canvi de força electromotriu de 59,1 mv. L'instrument s'indica directament per la lectura del pH i la diferència de temperatura té un dispositiu de compensació a l'instrument. Com que l'aigua pura té pocs ions i no pot formar una bateria primària estable, s'afegeix una sal neutra (com ara KCl) a la mostra d'aigua mesurada com a força iònica. Regulador, canvia la força total dels ions a la solució, augmenta la conductivitat i fa que la mesura sigui ràpida i estable;
9. La lectura del ph-metre és inestable: la solució mesurada és àcida i el pendent es corregeix amb una solució tampó de PH=4, i la solució mesurada és alcalina i el pendent es corregeix amb una solució tampó de pH=9. Com més proper sigui el pH de la solució per ajustar el pendent al pH de la solució mesurada, millor serà el valor;
10. Pot haver-hi un contacte deficient;
11. Si el pH-metre tremola lleugerament, la lectura canviarà;
12. No hauria de ser el motiu de l'elèctrode. Crec que el teu elèctrode està sec. Ho pots veure per tu mateix. En general, hi ha un petit forat a la part superior de l'elèctrode. Poseu-hi una mica de 3mol/LKCL i s'hauria de fer;
12. El valor de pH de l'elèctrode és inestable durant l'ús. Bàsicament, no té res a veure amb el calibratge. Es relaciona amb la fluctuació de la tensió d'alimentació, el rendiment de l'elèctrode, el cable de plom de l'elèctrode, el contacte de la presa de l'elèctrode i la temperatura de la solució a mesurar. En calibrar, si la solució a mesurar és propera a l'àcida, utilitzeu "6" per al posicionament, i si és alcalina, utilitzeu "9" per al posicionament. Els dos no es poden seleccionar arbitràriament;
13. Hauria de ser el problema de l'elèctrode, activar-lo abans d'utilitzar-lo. A més, independentment de si els elèctrodes s'utilitzen o no, s'eliminaran en el termini d'un any. Per a solucions àcides, utilitzeu tampons propers a 4 i 7 per a la correcció; per a solucions alcalines, utilitzeu els tampons 7 i 10 per a la correcció;
14. El PH de l'aigua pura només és estrany si es mesura amb un mesurador de pH. En primer lloc, cal entendre el principi de mesura del mesurador de pH: els ions continguts a l'aigua es mouen direccionalment sota l'acció de l'elèctrode per formar un corrent i mostrar la lectura. L'aigua pura Massa pocs ions, baixa taxa d'electròlisi, com pot ser estable la mesura;
15. Pot ser un contacte deficient. O la solució de remull de l'elèctrode (solució KCL 3MOL/L) és menor i l'elèctrode no està completament xopat a la solució de remull de l'elèctrode. A més, l'elèctrode està envellit o s'ha de substituir;
16. Crec que té alguna cosa a veure amb la temperatura ambient. Quan la temperatura és baixa o el flux d'aire és ràpid, afectarà el pH-metre. Mantingueu la temperatura ambient estable i tanqueu la porta i la finestra en mesurar;
17. Si mesureu aigua pura, és normal que sigui inestable. Originalment, hi ha pocs ions, la capacitat d'amortiment és feble i el medi ambient hi té una gran influència. En general, n'hi ha prou amb un valor relativament estable.
